4. Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (III) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción:BerFe* (ac) + SCN- (ac)= FESCN*2 (ac)Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, SCN' y FESCN*2 son 5.32 x 10-4 M, 732 x 10 My6.78 x 10 M, respectivamente, ¿cuál es el valor de la constante de equilibrio?mo 1moles solutoM.moles= MxV(L)rapidez = k [A]*[B]"%3DV (L)solución[C[D][A] [B]TA]pH = pka + log[HA]y = mx + bpKa- log (Ka)Ka- 10-PkaE celda= EcitodoEanodo[0.0592 Vlog Q[CID[A]°[B]*E - EceldaO a. 178ОБ 174Oc. 187O d. 202

To calculate equilibrium constant we would use the given Concentrations of all Species at…

Un quimico mezcló soluciones de nitrato de hierro (II) y tiocianato de potasio para llevar a cabo la siguiente reacción: Fe (ac) + SCN (ac)= FESCN* (ac) Si se encontró que las concentraciones molares en equilibrio de Fe*, sCN' y FESCN? son 5.32 x 10 M, 732 x 10 My 6.78 x 10 M, respectivamente, zcuál es el valor de la constante de equilibrio? moles soluto M - moles - Mx V(L) rapidez = k [A}"[8p V (L)solución [CID] y= mx +b pH - pka + lo9 THA) pK - log (K.) K. - 10-Pka Erelda -Ecatodo-Einodo E - E'colda 10.0592 V log Q [CID O a 178 Оь 174 Oc 187 Od. 202