Homework Help is Here – Start Your Trial Now!
Science
Chemistry
0,33 CIO4 CIO3 ►CIO2 OCI- Cl₂ CI- 0,50 0,89 KEMENTERIAN PENDIDIKAN, KEBUDAYAAN, RISET DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS SEBELAS MARET FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM PROGRAM STUDI KIMIA Jalan Ir. Sutami 36 A Kentingan Surakarta 57126 Telp. (0271) 669376, 646994 Psw 386, 387 Fax. (0271) 663375 http://chemistry.mipauns.ac.id +7 Dan dalam keadaan asam +1.201 Clo Clo +5 +4 +3 +1.175 +1,188 CIO₂ +1.181 Dan diagram potensial reduksi O2 о + 0,68 V 02 H2O2 +1 0 -1 +1.659 HCIO₂- +1.674 HCIO +1.630 +1.358 CI- +1.468 + 1,78 V H₂O +1,23 V a. Buktikan bahwa OCI dapat mengalami disproposionasi (autoredoks) b. Buktikan bahwa Cl2 (chlorin) dapat mengoksidasi air (H2O) c. Apa yang dimaksud water stability area? 9. Mengacu diagram Lamiter phosphorus pada kondisi asam dan basa (250C) Acidic solution -0.93 a b -0.51 -0.06 H3PO4 H4P206 H3PO3 H3PO₂2 P > PH3 Basic solution -0.28 -0.50 -1.49 x -1.57 y РО43- HPO32- H₂PO₂ P PH3 -1.35 -1.18 a. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (a, b, c) pada diagram lamiter pada kondisi asam b. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (x, y, z) pada diagram lamiter pada kondisi basa 10. Diketahui rekasi reduksi Fe3+ pada keadaan basa sebagai berikut Fe(OH)3 + 3H+ + e¯ = Fe²+ + 3H₂O Diketahui Log K=15,74 a. Buktikan bahwa pe = log K - 3pH - log(Fe²+) b. Pada (Fe2+) = -5, hitung harga pE pada pH 8, 10, 12

0,33 CIO4 CIO3 ►CIO2 OCI- Cl₂ CI- 0,50 0,89 KEMENTERIAN PENDIDIKAN, KEBUDAYAAN, RISET DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS SEBELAS MARET FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM PROGRAM STUDI KIMIA Jalan Ir. Sutami 36 A Kentingan Surakarta 57126 Telp. (0271) 669376, 646994 Psw 386, 387 Fax. (0271) 663375 http://chemistry.mipauns.ac.id +7 Dan dalam keadaan asam +1.201 Clo Clo +5 +4 +3 +1.175 +1,188 CIO₂ +1.181 Dan diagram potensial reduksi O2 о + 0,68 V 02 H2O2 +1 0 -1 +1.659 HCIO₂- +1.674 HCIO +1.630 +1.358 CI- +1.468 + 1,78 V H₂O +1,23 V a. Buktikan bahwa OCI dapat mengalami disproposionasi (autoredoks) b. Buktikan bahwa Cl2 (chlorin) dapat mengoksidasi air (H2O) c. Apa yang dimaksud water stability area? 9. Mengacu diagram Lamiter phosphorus pada kondisi asam dan basa (250C) Acidic solution -0.93 a b -0.51 -0.06 H3PO4 H4P206 H3PO3 H3PO₂2 P > PH3 Basic solution -0.28 -0.50 -1.49 x -1.57 y РО43- HPO32- H₂PO₂ P PH3 -1.35 -1.18 a. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (a, b, c) pada diagram lamiter pada kondisi asam b. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (x, y, z) pada diagram lamiter pada kondisi basa 10. Diketahui rekasi reduksi Fe3+ pada keadaan basa sebagai berikut Fe(OH)3 + 3H+ + e¯ = Fe²+ + 3H₂O Diketahui Log K=15,74 a. Buktikan bahwa pe = log K - 3pH - log(Fe²+) b. Pada (Fe2+) = -5, hitung harga pE pada pH 8, 10, 12

Chemistry: The Molecular Science
Chemistry: The Molecular Science
5th Edition
ISBN:9781285199047
Author:John W. Moore, Conrad L. Stanitski
Publisher:John W. Moore, Conrad L. Stanitski
Chapter6: Covalent Bonding
Section: Chapter Questions
Problem 35QRT
See similar textbooks
icon
Related questions
Question
0,33 CIO4 CIO3 ►CIO2 OCI- Cl₂ CI- 0,50 0,89 KEMENTERIAN PENDIDIKAN, KEBUDAYAAN, RISET DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS SEBELAS MARET FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM PROGRAM STUDI KIMIA Jalan Ir. Sutami 36 A Kentingan Surakarta 57126 Telp. (0271) 669376, 646994 Psw 386, 387 Fax. (0271) 663375 http://chemistry.mipauns.ac.id +7 Dan dalam keadaan asam +1.201 Clo Clo +5 +4 +3 +1.175 +1,188 CIO₂ +1.181 Dan diagram potensial reduksi O2 о + 0,68 V 02 H2O2 +1 0 -1 +1.659 HCIO₂- +1.674 HCIO +1.630 +1.358 CI- +1.468 + 1,78 V H₂O +1,23 V a. Buktikan bahwa OCI dapat mengalami disproposionasi (autoredoks) b. Buktikan bahwa Cl2 (chlorin) dapat mengoksidasi air (H2O) c. Apa yang dimaksud water stability area? 9. Mengacu diagram Lamiter phosphorus pada kondisi asam dan basa (250C) Acidic solution -0.93 a b -0.51 -0.06 H3PO4 H4P206 H3PO3 H3PO₂2 P > PH3 Basic solution -0.28 -0.50 -1.49 x -1.57 y РО43- HPO32- H₂PO₂ P PH3 -1.35 -1.18 a. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (a, b, c) pada diagram lamiter pada kondisi asam b. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (x, y, z) pada diagram lamiter pada kondisi basa 10. Diketahui rekasi reduksi Fe3+ pada keadaan basa sebagai berikut Fe(OH)3 + 3H+ + e¯ = Fe²+ + 3H₂O Diketahui Log K=15,74 a. Buktikan bahwa pe = log K - 3pH - log(Fe²+) b. Pada (Fe2+) = -5, hitung harga pE pada pH 8, 10, 12
Transcribed Image Text:0,33 CIO4 CIO3 ►CIO2 OCI- Cl₂ CI- 0,50 0,89 KEMENTERIAN PENDIDIKAN, KEBUDAYAAN, RISET DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS SEBELAS MARET FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM PROGRAM STUDI KIMIA Jalan Ir. Sutami 36 A Kentingan Surakarta 57126 Telp. (0271) 669376, 646994 Psw 386, 387 Fax. (0271) 663375 http://chemistry.mipauns.ac.id +7 Dan dalam keadaan asam +1.201 Clo Clo +5 +4 +3 +1.175 +1,188 CIO₂ +1.181 Dan diagram potensial reduksi O2 о + 0,68 V 02 H2O2 +1 0 -1 +1.659 HCIO₂- +1.674 HCIO +1.630 +1.358 CI- +1.468 + 1,78 V H₂O +1,23 V a. Buktikan bahwa OCI dapat mengalami disproposionasi (autoredoks) b. Buktikan bahwa Cl2 (chlorin) dapat mengoksidasi air (H2O) c. Apa yang dimaksud water stability area? 9. Mengacu diagram Lamiter phosphorus pada kondisi asam dan basa (250C) Acidic solution -0.93 a b -0.51 -0.06 H3PO4 H4P206 H3PO3 H3PO₂2 P > PH3 Basic solution -0.28 -0.50 -1.49 x -1.57 y РО43- HPO32- H₂PO₂ P PH3 -1.35 -1.18 a. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (a, b, c) pada diagram lamiter pada kondisi asam b. Lengkapi nilai potensial standard reduksi (x, y, z) pada diagram lamiter pada kondisi basa 10. Diketahui rekasi reduksi Fe3+ pada keadaan basa sebagai berikut Fe(OH)3 + 3H+ + e¯ = Fe²+ + 3H₂O Diketahui Log K=15,74 a. Buktikan bahwa pe = log K - 3pH - log(Fe²+) b. Pada (Fe2+) = -5, hitung harga pE pada pH 8, 10, 12
AI-Generated Solution
AI-generated content may present inaccurate or offensive content that does not represent bartleby’s views.
steps

Unlock instant AI solutions

Tap the button
to generate a solution

SEE SOLUTION
Similar questions
  • SEE MORE QUESTIONS
Recommended textbooks for you
Chemistry: The Molecular Science
Chemistry: The Molecular Science
Chemistry
ISBN:
9781285199047
Author:
John W. Moore, Conrad L. Stanitski
Publisher:
Cengage Learning
SEE MORE TEXTBOOKS