Una solución de HCl a cierta temperatura tiene una densidad de 1.189 g/mL. La concentración de la solución es 12.39 M. Datos adicionales: Masa molar de HCI - 36.458 g/mol Masa molar de H20 - 18.016 g/mol Dado lo anterior calcule: Relaciona cada ítem con una opción: la molalidad de la solución la fracción molar del soluto la masa de agua en 125.0 mL de solución el % por masa del soluto Opciones: # 23.24 E 0.7677 : 0.3029 # 37.99 : 0.2323 : 92.17 # 16.80 # 148.6
Una solución de HCl a cierta temperatura tiene una densidad de 1.189 g/mL. La concentración de la solución es 12.39 M. Datos adicionales: Masa molar de HCI - 36.458 g/mol Masa molar de H20 - 18.016 g/mol Dado lo anterior calcule: Relaciona cada ítem con una opción: la molalidad de la solución la fracción molar del soluto la masa de agua en 125.0 mL de solución el % por masa del soluto Opciones: # 23.24 E 0.7677 : 0.3029 # 37.99 : 0.2323 : 92.17 # 16.80 # 148.6
Chemistry
10th Edition
ISBN:9781305957404
Author:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Publisher:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Chapter1: Chemical Foundations
Section: Chapter Questions
Problem 1RQ: Define and explain the differences between the following terms. a. law and theory b. theory and...
Related questions
Question
A solution of HCl at a certain temperature has a density of 1.189 g/mL. The concentration of the solution is
©
Time left: 96:06
Begin
12.39M
automatic instructions
Chores
Additional data:
Students
Molar mass of HCl - 36.458 q/mol
Questions
Molar mass of H20 - 18.016 g/mol
Ask
My classes
Question 2
Given or above calculate:

Transcribed Image Text:Una solución de HCI a cierta temperatura tiene una densidad de 1.189 g/mL. La concentración de la solución es
12.39 M.
Datos adicionales:
Masa molar de HCI - 36.458 g/mol
Masa molar de H20 - 18.016 g/mol
Dado lo anterior calcule:
Relaciona cada ítem con una opción:
la molalidad de la solución
la fracción molar del soluto
la masa de agua en 125.0 mL de solución
el % por masa del soluto
Opciones:
# 23.24
E 0.7677
: 0.3029
| 37.99
: 0.2323
: 92.17
: 16.80
# 148.6
Expert Solution

This question has been solved!
Explore an expertly crafted, step-by-step solution for a thorough understanding of key concepts.
Step by step
Solved in 2 steps with 2 images

Knowledge Booster
Learn more about
Need a deep-dive on the concept behind this application? Look no further. Learn more about this topic, chemistry and related others by exploring similar questions and additional content below.Recommended textbooks for you

Chemistry
Chemistry
ISBN:
9781305957404
Author:
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Publisher:
Cengage Learning

Chemistry
Chemistry
ISBN:
9781259911156
Author:
Raymond Chang Dr., Jason Overby Professor
Publisher:
McGraw-Hill Education

Principles of Instrumental Analysis
Chemistry
ISBN:
9781305577213
Author:
Douglas A. Skoog, F. James Holler, Stanley R. Crouch
Publisher:
Cengage Learning

Chemistry
Chemistry
ISBN:
9781305957404
Author:
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Publisher:
Cengage Learning

Chemistry
Chemistry
ISBN:
9781259911156
Author:
Raymond Chang Dr., Jason Overby Professor
Publisher:
McGraw-Hill Education

Principles of Instrumental Analysis
Chemistry
ISBN:
9781305577213
Author:
Douglas A. Skoog, F. James Holler, Stanley R. Crouch
Publisher:
Cengage Learning

Organic Chemistry
Chemistry
ISBN:
9780078021558
Author:
Janice Gorzynski Smith Dr.
Publisher:
McGraw-Hill Education

Chemistry: Principles and Reactions
Chemistry
ISBN:
9781305079373
Author:
William L. Masterton, Cecile N. Hurley
Publisher:
Cengage Learning

Elementary Principles of Chemical Processes, Bind…
Chemistry
ISBN:
9781118431221
Author:
Richard M. Felder, Ronald W. Rousseau, Lisa G. Bullard
Publisher:
WILEY