An analyst was assigned to work a sample with minerals. This iron-containing sample was analyzed by dissolving a 1.3142g sample in concentrated HCl. The resulting solution was diluted with water and iron (III) was precipitated as the hydrated oxide Fe2O3 xH2O by the addition of HN3. After filtration and washing, the residue was calcined at high temperature to produce 0.5488g of pure Fe2O3 (159.69g / mol). Determine the following:a) the% Fe (55.847 g / mol) and the% Fe3O4 (231.54 g / mol) in the sample. 3. Un analista fue asignado a trabajar una muestra con minerales. Esta muestra que contienehierro se analizó al disolver una muestra de 1.3142 g en HCl concentrado. La disoluciónresultante fue diluida con agua y el hierro (III) fue precipitado como el óxido hidratadoFe2O3 XH2O por la adición de NH3.Después de la filtración y el lavado, el residuo fue calcinado a alta temperatura para producir0.5488 g de Fe203 puro (159.69 g/mol).Determine lo siguiente;a) el % de Fe (55.847 g/mol) y b) el % de Fe304 (231.54 g/mol) en la muestra

First , we calculate moles of ferric oxide by dividing mass with molar mass. based on reaction…

Answered: An analyst was assigned to work a…

Chemistry

10th Edition

ISBN:9781305957404

Author:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste

Publisher:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste

Chapter1: Chemical Foundations

Section: Chapter Questions

Problem 1RQ: Define and explain the differences between the following terms. a. law and theory b. theory and...

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An analyst was assigned to work a sample with minerals. This iron-containing sample was analyzed by dissolving a 1.3142g sample in concentrated HCl. The resulting solution was diluted with water and iron (III) was precipitated as the hydrated oxide Fe2O3 xH2O by the addition of HN3. After filtration and washing, the residue was calcined at high temperature to produce 0.5488g of pure Fe2O3 (159.69g / mol). Determine the following:a) the% Fe (55.847 g / mol) and the% Fe3O4 (231.54 g / mol) in the sample.

3. Un analista fue asignado a trabajar una muestra con minerales. Esta muestra que contiene
hierro se analizó al disolver una muestra de 1.3142 g en HCl concentrado. La disolución
resultante fue diluida con agua y el hierro (III) fue precipitado como el óxido hidratado
Fe2O3 XH2O por la adición de NH3.
Después de la filtración y el lavado, el residuo fue calcinado a alta temperatura para producir
0.5488 g de Fe203 puro (159.69 g/mol).
Determine lo siguiente;
a) el % de Fe (55.847 g/mol) y b) el % de Fe304 (231.54 g/mol) en la muestra

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