On a une solution qui est 0.400 M en A(aq) et 0.564 M en B(aq). Il n'y a pas d'autres solutés initialement. La réaction 2 A(aq) + B(aq) <---> 2 C(aq) + D(aq) se produit. A l'équilibre, la concentration de C(aq) est 0.152 M. Quelle est la valeur de la constante d'équilibre pour cette réaction?
On a une solution qui est 0.400 M en A(aq) et 0.564 M en B(aq). Il n'y a pas d'autres solutés initialement. La réaction 2 A(aq) + B(aq) <---> 2 C(aq) + D(aq) se produit. A l'équilibre, la concentration de C(aq) est 0.152 M. Quelle est la valeur de la constante d'équilibre pour cette réaction?
Chemistry
10th Edition
ISBN:9781305957404
Author:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Publisher:Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste
Chapter1: Chemical Foundations
Section: Chapter Questions
Problem 1RQ: Define and explain the differences between the following terms. a. law and theory b. theory and...
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DEVOIR #5
OXO
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Question 1 :
On a une solution qui est 0.400 M en A(aq)
et 0.564 M en B(aq). Il n'y a pas d'autres
solutés initialement. La réaction 2 A(aq) +
B(aq) <---> 2 C(aq) + D(aq) se produit. A
l'équilibre, la concentration de C(aq) est
0.152 M. Quelle est la valeur de la
constante d'équilibre pour cette réaction?
Question 2 :
Pour la réaction 2 A(aq) <---> B(aq) + C(aq),
la variation d'enthalpie libre standard est
1.54 kJ à 25°C. La concentration initiale de
A est de 0.571 M, la concentration initiale
de B est de 0.338 M, et la concentration
initiale de C est de 0.241 M. A l'équilibre
(on est toujours à 25ºC), quelle sera la
concentration de A(aq) (en mol/L)?
Question 3 :
On commence avec un échantillon de A(g)
pur. L'équilibre suivant s'établit
2 A(g) <---> B(g) + C(g)
La pression totale est 8.85 atm et la
température est 25.0°C. La pression
partielle de A(g) est 5.12 atm. Calculez la
valeur de la variation d'enthalpie libre
standard (en kJ) de cette réaction à 25.0°C.
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WILEY